市售通常浓度:溶质的质量分数40%，工业级；质量分数40%，电子级。为高度危害毒物。最浓时的密度1.18g/cm3
随着hf 溶液质量分数的提高,hf对碳钢的腐蚀速率是先升高后降低[3]。
浓度低时因形成氢键具有弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。液态氟化氢是酸性很强的酸，酸度与无水硫酸相当，但较氟磺酸弱。[4]腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。化学试剂-氢氟酸用hf溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片（与hno3的混酸）。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离。氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（主要成分：二氧化硅），生成气态的四氟化硅反应方程式如下： sio2(s) + 4hf(aq) → sif4(g) + 2h2o(l) 生成的sif4可以继续和过量的hf作用，生成氟硅酸： sif4(g)+2hf(aq)=h2[sif6](aq)，氟硅酸是一种二元强酸。
正因如此，它必须储存在塑料（理论上讲，放在聚四氟乙烯做成的容器中会更好）、蜡质制或铅制的容器中。氢氟酸没有还原性。如果要长期储存，不仅需要一个密封容器，而且容器中应尽可能将空气排尽。
与硅和硅化合物反应生成气态的四氟化硅（能腐蚀玻璃），但对塑料、石蜡、铅、金、铂不起腐蚀作用。能与水和乙醇混溶。市售氢氟酸溶质质量分数40%，相当于22.5mol/l。35.35%的氢氟酸为共沸混合物。剧毒，最小致死量(大鼠，腹腔)25mg/kg。有腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤能形成较难愈合的溃疡。[4]
工业制法：工业上用氟氢化钾加热至500℃进行热分解或用萤石（氟化钙caf 2 ）和浓硫酸加热到700℃时来制备氢氟酸。[5]
khf2 --（500℃)→ kf + hf
caf2+ h2so4（浓）→（加热） 2 hf + caso4
这样收集到的氟化氢常含有水，硅及硫的化合物。在此之后氟化氢可以通过蒸馏等方法来提纯
也可用hcl与萤石（氟化钙caf2）反应制取：
caf2+2hcl=cacl2+2hf
氟气与氢气混合后立刻爆炸，生成氟化氢
f2(g)+h2(g)=2hf(g)
其实关于氢氟酸，它在水溶液中有两个平衡：
1hf=h+ f- k1=7.2*10-4
2.hf+f-=hf2- k2=5.2
此时随着浓度增大（大于5mol），hf已经是相当强的强酸了
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